A. 该元素原子核外共有5个电子层

B. 该元素原子最外层共有3个电子

C. 该元素原子的M能层共有8个电子

D. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。

（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl

+H2O。

①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：________________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

C. 氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道

D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

A. 286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA

B. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA

C. 0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA

D. 含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B. 单质A、C均存在同素异形体

C. 甲、乙可能都其有漂白性

D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

A. 漂白粉和医用酒精均可用作消毒剂

B. 聚乙烯塑料用作食品包装材料，会造成环境污染

C. 防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

D. 硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为 。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用化学式表示)

（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

A. 方法①中舰体应连电源的正极 B. 方法②中镶嵌金属块可以是锌

C. 方法①为牺牲阳极的阴极保护法 D. 方法②为外加电流的阴极保护法

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物

如：

II．

（1）B中含氧官能团的名称为______________。

（2）反应①的反应类型为____________；反应②的反应条件为______________。

（3）反应③的化学方程式为_____________________。

（4）C的结构简式为__________。

（5）下列说法正确的是____________（填字母）。

a．反应④为取代反应

b．槟榔碱与化合物G互为同系物

c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应

（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式__________________________。

（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 CH2=CHCH2Cl＋HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线____________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

根据信息回答下列问题：

(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________。

(2)铁元素位于元素周期表的________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。

(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和______(填化学式)。

(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。

(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。