A.3B.4C.5D.6

（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

A. Cl2 →NaClO B. H2O2 → O2 C. (NH4)2SO4 →N2 D. CaO→CaCl2

A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3

【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。

【探究二】

（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。

（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。

【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。

（2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。

A. 麦芽糖 B. 乙酸 C. 甲酸甲酯 D. 乙醛

A. 其单质在加热时都能跟氧气反应

B. 其氧化物都能跟氢氧化钠溶液反应

C. 其含氧酸可由相应的氧化物溶于水得到

D. 其单质化学性质稳定，都能以游离态存在于自然界中

A.乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液、分液

B.苯（环己烯）：溴水、分液

C.苯（苯酚）：溴水、过滤

D.乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液、洗气

A. 每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜向右侧向左侧迁移

B. 可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体M

C. 石墨极的电极反应式为NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋

D. 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列________。

A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。