A. HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B. I－、NO3－、K＋、NH4+

C. SiO32－、OH－、SO32－、Na＋ D. MnO4－、Cl－、SO42－、K＋

（1）制备乙烯

① 从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为________（填仪器接口的字母编号）。

② D装置中发生反应的离子方程式______实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为_____。

③ E装置的主要作用是__________________。

（2）测定乙烯反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4。

已知：C2H4 CO2+H2O；C2O42- CO2+H2O；MnO4-→Mn2+

④ 以下情况使得测定乙烯的量偏高的是______

A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液

B.锥形瓶清洗干净后残有大量水珠

C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

⑤ 滴定终点的现象为_______________。

⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为_________。（小数点后保留2位数字）

A. Pt2接电源的负极，发生还原反应

B. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

C. 盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性

D. Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

（1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。

（2）产生气泡的原因是____________________。

【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解

① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。

② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。

【实验Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

（6）产生刺激性气味气体的原因是________。

（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。

A. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

B. 石英坩埚不能用来熔融纯碱固体

C. 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物

D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________________________。

X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极

【题目】（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]键线式可表示为根据键线式回答下列问题： 分子式：_______________，结构简式：________________。

（2） 分子中最多有 ______________个碳原子共直线；最多有__________个原子共平面。

（3）写出乙烯分子的电子式：____________________。

（4）有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的系统命名是____________________________。

（5）下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题：

互为同分异构体的是_______________________；e中所含官能团的名称为_____________.

A. 含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为1.806×1024

C. 常温常压下，28g乙烯（C2H4)与丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为3.01×1023

A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a