(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是a→______________________________________；反应时，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。盛粗铜粉的试管中现象是________________________。

(2)实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，可向溶解液中加入过量__________。(填物质化学式，己知：室温下Fe(OH)3)沉淀完全的pH为3.2）

(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方式：________________________________。

(4)己知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气

某同学利用如下图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成

①D瓶测定的气体是_________________；

②E瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。

③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意_____________________________。

A. Na与水反应，Na块越大现象越明显 B. 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中

C. Na在空气中燃烧，产物是Na2O D. Na是银白色金属，硬度大，熔点高

（1）用化学用语按要求填空:

X的化学式为:__________,X中含有化学键类型为__________;A的电子式__________。

（2）写出反应②的离子方程式___________________________。

（3）过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是________________。

A. 分子中不一定含有氧元素 B. 分子中一定含有氧元素

C. 在反应中易失电子的物质 D. 是反应生成的物质

A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种

【题目】某无色溶液可能由、、、、、、、、中的若干种组成。为了确定该溶液的成分, 进行如下实验：

① 取少量该溶液加入过量稀盐酸,有气体生成,得到甲溶液;

② 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲;

③ 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀乙。

根据上述实验回答下列问题:

（1）溶液中一定不存在的离子是___________________；

（2）—定存在的离子是______________________；

（3）沉淀乙中一定含有_______________________ ,可能含有________________________；

判断乙成分的方法是______________________________________________；

有关反应的离子方程式____________________________________________。

请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。

（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。

试管a中的现象____________________ ，作用是_____________________________ 。

试管b中的现象是__________________ ，作用是_____________________________ 。

（3）装置中浸碱棉团的作用是___________________________________ 。

（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是__________________。

（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入____（填选项的字母）。

A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为__________________________________。

（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式__________________________________。

（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_________。

（4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_______________。

（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________。

A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18