将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

下列说法不正确的是（　　）

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否是加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾-淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O        
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．

将7.0gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟9.8g水充分反应后，所得NaOH溶液中含NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的质量．

请利用下图装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．试回答：

（1）用胶皮管连接各仪器的接口顺序是：a接、接、接、接、接．
（2）A中反应的化学方程式是：．
（3）D装置的作用是，E装置的作用是，F装置的作用是．
（4）装置B、C中的现象和有关的离子方程式分别是：；．

实验室用碳酸钠粉末配制500mL 0.50mol/L Na₂CO₃溶液．
（1）配制上述溶液，需要Na₂CO₃的质量．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒．．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．．
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．．
（4）如果称量时药品和砝码位置颠倒了（10g以下用游码），其他操作均正确．则所得溶液的物质的量浓度为．
（5）如果碳酸钠粉末中混入了碳酸氢钠，则配制出的溶液跟V L、c mol/L盐酸反应时消耗的体积（填“大于”、“小于”、“等于”）VL．

某溶液中含有较大量的Cl^-，CO₃^2-，OH^- 3 种阴离子，如果只取一次溶液，分别将3种离子检验出来，则应先检验，加入的试剂是；再检验，加入的试剂是；最后检验，加入的试剂是．

已知B饱和溶液的①溶液质量m₁（g）；②溶剂质量m₂（g）；③溶液体积V（mL）；④溶质B的溶解度S（g）；⑤溶质B的摩尔质量M（g?mol ^-1）；⑥溶液的密度ρ（g?cm^-3），从以上条件的组合中列出计算该饱和溶液的物质的量浓度c_B的可用条件和相关的计算式（可以增加也可以不满）：

组合	序号	计算式/mol?L-1
A	①②③⑤ ①②③⑤	cB= 1000(m1-m2) MV B cB= 1000(m1-m2) MV B
B	②③⑤⑥ ②③⑤⑥	cB= 1000(Vρ-m2) MV cB= 1000(Vρ-m2) MV
C	①②⑤⑥ ①②⑤⑥	1000ρ(m1-m2) Mm1 1000ρ(m1-m2) Mm1
D	②③④⑤ ②③④⑤	cB= 10Sm2 MV cB= 10Sm2 MV
E	①③④⑤ ①③④⑤	cB= 1000m1S MV(100+S) cB= 1000m1S MV(100+S)
F	不填 不填	不填 不填

（1）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中哪种微粒在起主要作用？（写出其化学式）
①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；
②氯水中刚滴入石蕊试液时显红色，过一段时间后，试液褪色；
③氯水中加入碳酸钠产生无色气体；
④氯化能使无水硫酸铜变蓝；
⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去．
（2）氯水经光照后，pH值减小，该反应的化学方程式是．
（3）在分别盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B两支试管中各加入1mL溴的CCl₄溶液，用力振荡后再静止片刻．在A试管中出现的现象是层为CCl₄层（填上或下），CCl₄层呈色，B试管中的CCl₄层呈色．试写出上述实验中可能发生的离子方程式．
（4）工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：．漂白粉的有效成分是，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理：．

某气体的相对分子质量为Mr，阿伏加德罗常数用N_A表示，则mg该气体中含有的分子数为；该气体的一个分子的质量为；取适量上述气体溶于500mL水中，所得溶液的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则所得溶液的密度为．