S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2∶l

B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2

C．每生成l mol Na2S2O3转移4 mol电子

D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象

A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油裂解气的主要成分是甲烷D.石油分馏的各馏分均是纯净物

A. 难氧化 B. 难溶于水 C. 属于硅酸盐 D. 属于混合物

(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl3。

①实验室制备Cl2的反应中，MnO2的作用是________________________。

②该实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：_____________→g→h。

③装置F中应盛装的试剂是______________，装置E的作用是________________

(2)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

①其反应的化学方程式为______________________________________

②现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 _______（填编号），铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志（保证测量数值的准确性）是______________________________。

①循环处理使用生活废水　②种植花草树木　③安装使用太阳能热水器　④直接焚烧生活垃圾

A. ①②③ B. ①②④

C. ①③④ D. ②③④

A. Cl-和Cl2都有毒

B. 液氯和氯水都有漂白性

C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

D. 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色

A. 铜是还原剂 B. 属于化合反应 C. 氯化铁被氧化 D. 铜在反应中得电子

铁和钴是重要的过渡元素。

（l）钴位于元素周期表中第_____族，其基态原子中未成对电子的个数为______.

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___________；尿素分子中N原子的杂化方式是_____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。

（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，己知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：

在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀．

在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_______。

（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图。从钙离子看，属于_____堆积，其配位数是_____；一个晶胞含有的σ键平均有______个。

（5）科学研究结果表明．碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是______.

（6）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

A. 乙池工作时，CO32-不断移向负极

B. 乙池负极反应为CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O

C. 甲池中Fe电极发生的反应为2Cl- -2e-=Cl2

D. 为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环

A. 碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

B. 氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3+3OH-=2AlO+H2O

C. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑