（2012?保定一模）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下进行下列实验：
Ⅰ．浓度均为0.1mol?L^-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．浓度均为0.1mol?L^-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L 0.01mol?L^-1B溶液、0.48L0.01mol?L^-1C溶液充分反应后溶液呈中性．请回答下列问题：
（1）C是溶液（填化学式）．
（2）将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是
（3）将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的_PH=7的原因是
（4）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是．
（5）相同条件下，H⁺+OH^-═H₂O的△H=-57.3/mol，CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.4KJ/mol，则CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）的△H=．

（2012?保定一模）双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等．现有1OOmL一定浓度的双氧水试样．甲同学想用下列实验装置，设计一个简单实验，测定双氧水试样的物质的量浓度（可供选用的试剂还有MnO₂固体）．

请回答下列问题：
（1）使用B装置测量产生的气体体积（图1），读数时应注意的问题①，
②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；③．
（2）乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏大，该同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是①；②
（3）在相同的温度和压强下，如果1OOmL物质的量浓度为1mol?L^-1的双氧水，在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为a L，而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL．试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度
（4）若用酸性KMnO₄标准溶液滴定双氧水试样，请回答下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需的仪器是．
②某同学设计的滴定方式（图2），最合理的是 （夹持部分略去，填字母序号），滴定至终点时的现象是．

（2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验_：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是．
（5）在0.5L密闭容器内加入NO₂和SO₂，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反应速率，在t⁰C用气体传感器测得不同时间的NO₂和SO₂浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO2）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=．
②t℃该反应的化学平衡常数K=．

（2012?保定一模）“人造树叶”能够像树叶的光合作用那样?将太阳光进行俘获并就地产生氢燃料．当太阳光照射到“人造树叶”上，通过某装置产生电能，在催化剂作用下把水变成氧气和氢离子，氢离子向下穿过塑料薄膜结合电子产生氢气；将人造树叶与碱式燃料电池进行组合而成的太阳能燃料电池的工作原理如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）

（2012?保定一模）常温下Ca（OH）₂的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq），Ca（OH）₂（aq）═Ca²⁺+2OH^-，若饱和石灰水的密度为1g/cm³则常温下Ca（OH）₂的Ksp约为（　　）

（2012?保定一模）下列判断正确的是（N_a表示阿伏加德罗常数）（　　）

（2012?保定一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比依次为2、3、4、2，下列说法正确的是（　　）

（2012?保定一模）桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（　　）

（2012?保定一模）我国“十二五”规划纲要确立的节能减排目标有：“非化石能源占一次能源消费比重达到11.4%；单位国内生产总值二氧化碳排放降低17外；化学需氧量、二氧化硫排放分别减少8%”．下列有关说法不正确的是（　　）

（2011?朝阳区二模）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈〔主要成分是 Cu₂（OH）₂CO₃〕
Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状
Ⅲ、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂
（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是；
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．生成红棕色气体的化学方程式是．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是．
（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：

实验编号	水温/0C	液面上升高度
1	25	超过试管 2 3
2	50	不足试管 2 3
3	0	液面上升超过实验1

①根据上表得出的结论是；
②查阅资料：
a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O═HNO₂+HNO₃  3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O
b．HNO₂不稳定．
产生上述现象的原因是．