(1)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

(4)装置C的作用是__________________________________________________。

(5)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯 E．玻璃棒　　F．坩埚

(6)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）写出下列反应的化学方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

分别取溶液进行如下实验：

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；

②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

请回答下列问题：

（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。

（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。

某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

(1)e处反应的离子方程式为____________________________。

(2)b处的实验现象为_________________________________________。

(3)c处反应的化学方程式为____________________________________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

II. 据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：

①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法

_________________________________________________________________。

②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：

方案一：_________________________________________________________；

方案二：_________________________________________________________。

【题目】设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A. 1 molH2所含氢气分子数为7

B. 1 molAl与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol

C. 在标准状况下，0.5个Cl2所占的体积约是11.2L

D. 在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为

A. B电极发生还原反应

B. A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C. 每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子

D. 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

①分子式为C10H9O3

②能与Br2水发生取代反应

③能与Br2水发生加成反应

④能使酸性KMnO4溶液褪色

⑤1mol香豆素﹣4最多能与2molNaOH反应

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

B. 等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多:

途径a：

C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO

D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH

已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

（1）在熔融时NaOH和ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________，滤渣I的化学式为_______。

（2）用氨水调pH=a是为了使滤液I的杂质离子_______（填离子符号）完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为____________________________。

（3）过滤III所得滤液含有NH4Cl，向其中加入CaCO3粉末并加热，可得到两种气体。该反应的离子方程式为_______________。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是______________。

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收