A. NH3 B. H2S C. SO2 D. HCl

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

回答下列问题：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___________________________________。

②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为____________________________________。

②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_____________________________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

A. 胆固醇、脂肪酸、脂肪酶 B. 性激素、生长激素、胰岛素

C. 氨基酸、核苷酸、丙酮酸 D. 淀粉、半乳糖、糖原

A. 反应物的浓度 B. 反应物的转化率

C. 正、逆反应速率 D. 体系的压强

请回答下列问题：

（1）氢化铝锂遇水发生剧烈反应，写出氢化铝锂与水反应的化学方程式：____________________。

（2）研究小组甲同学拟用图I装置在实验室中制取无水氯化铝。

①若选用A装置制取氯气，可以选用的药品是_________（填编号），反应的离子方程式为_______________________________。

A．浓盐酸+KMnO4 B．浓盐酸+MnO2

C．浓盐酸+KClO3 D．Ca(ClO)2+浓盐酸

②反应开始时，应该先点燃____________处（填“A”或“D”）酒精灯；直至观察到___________________________，再点燃另一处酒精灯。

③图中装置E的作用是________________________________。

（3）研究小组乙同学准确称量a g样品置于烧瓶中，利用图II装置测量样品与水反应生成的气体体积，计算氢化铝锂的纯度；试分析其方案是否合理____________（填“合理”或“不合理”），若不合理请说出理由_______________________________________（若合理，本空不需作答）。

已知:KNO3固体受热易分解。

（1）沉淀A的主要成分是_______(填化学式)。

（2）过程②中进行的实验操作是__________。

（3）过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是_________。

（4）为了除去溶液3中的杂质,可向其中加人适量的_______，而后获得KNO3晶体的操作是_____、______、过滤。

A、PH=7 B、c（H+）=c（OH-）

C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D、c（H+）×c（OH-）=10-14

A. 2g氢气中所含的分子数为NA

B. 32gSO2中所含的氧原子数为NA

C. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为NA

D. 标准状况下,22.4LH2O中所含的分子数为NA

（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有____________（填化学式）生成。

（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为______________。

（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________。

②实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因：________________________。

③F中发生反应的离子方程式为___________________________。

（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为________________________________________________。

（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。