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    【题目】可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是( )

    A. 反应物的浓度 B. 反应物的转化率

    C. 正、逆反应速率 D. 体系的压强

    【答案】B

    【解析】

    A．对于反应前后气体体积相等的反应，若浓度变化，平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项A错误；B．若物质的转化率变化，则化学平衡一定发生了移动，选项B正确；C．当正、逆反应速率发生变化但变化程度相同时，平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项C错误；D．对于反应前后气体体积相等的反应，压强变化平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硝酸的叙述正确的是

    A. 常温下,浓硝酸可以使金属镁钝化

    B. 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气

    C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

    D. 室温下,铜能与浓硝酸度应,不能与稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反应方程式）

    ①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）

    A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

    ②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___________

    （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L．

    II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，

    实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

    回答下列问题：

    （1）需量取浓硫酸的体积为___________mL．

    （2）实验时选用的仪器有___________（填序号）

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）

    ①定容时俯视刻度线观察液面

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    ④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子的检验方法不合理的是

    A. Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀

    B. Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化

    C. SO42－——加酸使其转变为气体

    D. NH4＋——加碱使其转变为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。（假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。）

    （1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有____________（填化学式）生成。

    （2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为______________。

    （3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

    （4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

    ①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________。

    ②实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因：________________________。

    ③F中发生反应的离子方程式为___________________________。

    （5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为________________________________________________。

    （6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中不正确的是

    A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

    B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

    C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

    D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃的系统命名正确的是

    A. 2-乙基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

    C. 2-甲基-1-丁炔 D. 1，2-二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意图如右。下列判断正确的是（ ）

    A. 锌为负极，被还原

    B. 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O

    C. 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA

    D. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【华南师大附中2017届三模】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为

    Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

    （1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

    写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。

    （2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

    A.混合气体的密度不变

    B.混合气体的总压强不变

    C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2

    D.3V正(H2)=V逆(CH4)

    E.混合气体的平均相对分子质量不变

    （3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。

    （4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

    ①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。

    ②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。

    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

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