[题目]I.(1)已知食盐常加入KIO3来补充碘元素.检验食盐中是否加碘.可利用如下反应: KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O①利用上述反应检验食盐中是否加碘.所需试剂是 A.碘水B.KI溶液C.淀粉溶液D.稀硫酸E.AgNO3溶液②如果反应中转移0.2mol电子.则生成I2的物质的量为 (2)Cl2是一种有毒气体.如果泄漏会造成严重的环境污染．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反应方程式）

①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___________

（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L．

II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，

实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL．

（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

【答案】 1 5 3 3 3 3 BCD 0.12mol 22.4 5.4 CEFGH ①⑤

【解析】I.（1）根据氧化还原反应原理，碘酸钾中碘元素的化合价由+5价降为0，碘化钾中的碘元素化合价由-1价升高到0价，故配平得方程式： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；①根据反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知，检验碘酸钾需要碘化钾、稀硫酸，还需要淀粉检验生成的碘单质，所以BCD正确；②根据反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知，每生成3mol碘，转移5mol电子，则如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol；（2）根据反应化学方程式：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）每8mol氨气反应，其中只有2mol被氧化，若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；

II、（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：=mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0molL-1稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：≈0.0054L=5.4mL；

（2）根据配制100mL 1.0molL-1稀硫酸的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以需要使用的仪器为：CEFGH；

（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量及溶液的最终体积没有影响，不影响配制结果，故②错误；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；④．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸浓度减小，量取的浓硫酸中含有的硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故④错误；⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故⑤正确；故答案为①⑤。

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