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    【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol/L)为（ ）

    A. B. C. D.

    【答案】C

    【解析】由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，

    则SO42-+Ba2+═BaSO4↓

    bmol bmol

    c（SO42-）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，

    则NH4++OH-NH3↑+H2O

    cmol cmol

    c（NH4+）==mol/L，

    又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，

    x×3+mol/L×1=mol/L×2，

    解得x=mol/L，答案选C。

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    B. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

    C. 标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA

    D. 标准状况下，1 L水所含分子数为NA

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    【题目】已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。

    （1）该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为____mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________________________________。

    ②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。

    A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分

    C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥

    （3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H2，则反应中转移的电子数为________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )

    A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3

    C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反应方程式）

    ①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）

    A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

    ②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___________

    （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L．

    II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，

    实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

    回答下列问题：

    （1）需量取浓硫酸的体积为___________mL．

    （2）实验时选用的仪器有___________（填序号）

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）

    ①定容时俯视刻度线观察液面

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    ④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃的系统命名正确的是

    A. 2-乙基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

    C. 2-甲基-1-丁炔 D. 1，2-二甲苯

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