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【题目】下列叙述中,正确的是(   )

A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B. 1molHCl的质量是36.5 g·mol1

C. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

D. 摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

【答案】D

【解析】

A、规定0.12kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数,故A错误;B、质量的单位是g,即1molHCl的质量为36.5g,故B错误;C、应是Cl2的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,故C错误;D、物质的量单位是摩尔,1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒,故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.(1)已知食盐常加入KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O(配平反应方程式)

①利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是________(填下列选项的序号)

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为___________

(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L.

II.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸,

实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶 E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

回答下列问题:

(1)需量取浓硫酸的体积为___________mL.

(2)实验时选用的仪器有___________(填序号)

(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是___________(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

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【题目】下列烃的系统命名正确的是

A. 2-乙基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

C. 2-甲基-1-丁炔 D. 1,2-二甲苯

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【题目】电子表所用的纽扣电池,两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,电池反应为 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2,示意图如右。下列判断正确的是( )

A. 锌为负极,被还原

B. 纽扣电池工作时,OHˉ移向Ag2O

C. 每6.5 g 锌发生反应时,转移电子0.1 NA

D. 纽扣电池工作时,电解质溶液的碱性增强

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【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( )

A. 11 B. 23 C. 32 D. 21

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【题目】下列叙述正确的(   )

A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B. 将NaOH溶液,逐滴加入FeCl3溶液,可制备氢氧化铁胶体

C. 硫酸、氢氧化钠、氯化钠均为强电解质,都属于离子化合物

D. 离子键一定只存在于离子化合物中,共价键不一定只存在于共价化合物中

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【题目】【天津市和平区2017届第三次质量调查(三模)】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素,且原子序数依次增大。A、D同主族,B的氢化物水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题:

(1)F在元素周期表中的位置为_______________。

(2)常温下,液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质,16g B2A4发生反应放热akJ,该反应的热化学方程式为_______________。

(3)D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。H的电子式为_______,写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:_________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物,一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol,则该物质熔融时的电离方程式为____________。

(5)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)。

则曲线Y表明M中的溶质为________;原NaOH溶液的物质的量浓度为_______;由曲线X、Y可知,两次实验通入的CO2的体积比为_________。

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【题目】【华南师大附中2017届三模】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为

Ⅰ:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

(1)已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。

(2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I,下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的总压强不变

C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2

D.3V(H2)=V(CH4)

E.混合气体的平均相对分子质量不变

(3)催化合成的温度通常维持在550-750℃之间,从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。

(4)将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中,发生反应I。100Kpa时,反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数,则______点对应的平衡常数最小,判断依据是________;__________点对应的压强最大。

②300℃,100Kpa下,该容器中反应I经过40min达到平衡,计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min(结果保留两位有效数字),该温度下的压强平衡常数Kp=________。

(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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【题目】【六安市第一中学2017届6月适应性考试】下列关于有机化合物的说法正确的是

A—个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种

B裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇

D除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯

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