A. 原子半径： 丙>丁>戊 B. 金属性：甲＜丙

C. 最外层电子数：甲＞乙 D. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

A. 原子半径：Na＜Mg＜Al B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D. 沸点：H2O＞H2Se＞H2S

（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3―的电子排布式为_______________________。

（2） N≡N的键能为942 kJ · mol-1，N－N单键的键能为247 kJ · mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。

（3）(CH3)3NH+和AlCl4―可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。

a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料

（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3―形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N3―相连的X+有__________个。

A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是（）

A. 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小

B. T2时，CH4的平衡转化率为35%

C. T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H

D. 该反应的ΔH >0，T1＜T2

A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1

B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2

C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3

D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4

A. 该反应是可逆反应

B. 反应方程式中 “”表示在相同条件下，反应可以同时向正逆两个方向进行

C. 1mol的N2与3mol的H2混合反应，可生成2molNH3

D. 在该反应中H2作还原剂

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

(1)写出下列物质的化学式：A________；F________。

(2)B和C反应得到标准状况下的11.2 L D，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为________ mol。

(3)写出A＋B→E的离子方程式：_________________________

A. 蛋白质 B. 淀粉 C. 水 D. 糖原