（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。

（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。

（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。

A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

（1）金属M为 。

（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。

（3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是 ，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 。

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2↑+O2↑

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2↑

A.CH2=CHCH3B.CH2=C（CH3）2

C.CH3CH=CHCH3D.CH2=CHCH=CH2

A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

A. 核内质子数＝核电荷数

B. 原子序数＝最外层电子数

C. 质子数＞中子数

D. 原子序数＝中子数

A. 体积④＜①＜③＜② B. 密度①＜④＜③＜②

C. 质量④＜①＜③＜② D. 氢原子数④＜②＜③＜①

①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；

②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；
③Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3、NH3H2O均为碱；
④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。

A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ⑤⑥

A. A B. B C. C D. D