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    【题目】标准状况下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系表示不正确的是

    A. 体积④＜①＜③＜② B. 密度①＜④＜③＜②

    C. 质量④＜①＜③＜② D. 氢原子数④＜②＜③＜①

    【答案】D

    【解析】上述四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol,。A、依M= Vm可知，体积分别为：6.72 L、11.2L、8.92L、4.48L，故体积④＜①＜③＜②，选项A正确；B、摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol、，依M= Vm可知，密度①＜④＜③＜②，选项B正确；C、质量4.8 g、18.25 g、13.6 g、3.4 g，故质量④＜①＜③＜②，选项C正确；D、所含氢原子的物质的量分别为1.2 mol、0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故氢原子数①＜③＜④＜②，选项D不正确。答案选D。

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    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

    A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

    B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

    C．b=5.73

    D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体。请回答下列问题（用序号填写）

    （1）能导电的是 __________________________________;

    （2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是__________________。

    （3）写出相关电解质的电离方程式 ____________________________________。

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    【题目】将14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________；若从中取出50 mL，Na+物质的量浓度为___________；若将这50 mL溶液用水稀释至100 mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

    （1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；

    ②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。

    （2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:

    a.检查装置气密性；

    b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；

    c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。

    （3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。

    A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气

    B.收集H2前导管B中无蒸馏水

    C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

    C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O

    D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.4mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是

    A. HA是弱酸

    B. 图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L

    C. 该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)

    D. 图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3

    资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH。

    （1）实验探究Ⅰ

    实

    验

    Ⅰ

    操作

    现象

    1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生

    2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色

    ①生成FeCO3离子方程式：_________________________________。

    ②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是__________________________________。

    ③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有__________________________________。

    （2）实验探究Ⅱ

    实验Ⅱ

    操作

    现象

    1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生

    2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降

    ①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因______________________________________________。

    ②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，___________________则结论成立。

    （3）实验探究Ⅲ

    实验Ⅱ

    操作

    现象

    1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生

    2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色

    实验改进的意图是____________。

    （4）综合以上实验，下列说法正确的是__________

    a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱

    b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3

    c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2

    d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是

    A. 先褪色，后复原 B. 立即褪色 C. 仍为紫色 D. 溶液变红色

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