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    【题目】将14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________；若从中取出50 mL，Na+物质的量浓度为___________；若将这50 mL溶液用水稀释至100 mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。

    【答案】 0.2 mol·L-1 0.4 mol·L-1 0.1 mol·L-1

    【解析】 ，取出的溶液中；硫酸钠的浓度也是0.2mol/L，所以钠离子浓度为0.4mol/L。将这50 mL溶液用水稀释至100 mL，溶液体积变为原来的二倍，浓度应该变为原来的0.5倍。原溶液为0.2mol/L的硫酸钠，硫酸根离子浓度为0.2mol/L，所稀释后为0.1mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁二酮肟()是检验Ni2＋的灵敏试剂。

    (1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为________，1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为________________。

    (2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3 ℃，沸点42.1 ℃，易溶于有机溶剂。

    ①Ni(CO)4固态时属于________晶体(填晶体类型)。

    ②与CO互为等电子体的阴离子为____________(填化学式)。

    (3)Ni2＋与Mg2＋、O2－形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2＋未画出)，则该晶体的化学式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（　　）

    ①氯水 ②溴水 ③碘水 ④氯化钠 ⑤溴化钾

    A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，现用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂（ ）

    A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如下：

    已知:

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    回答下列问题：

    （1）粉碎过筛的目的是____________________。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是________。

    （3）反应釜中发生反应的离子方程式为_______________________。在实际生产中，常同时通入02以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况），则相当于约NaNO2的物质的量为________。

    （4）聚合釜中溶液的PH必须控制在一定的范围内。PH偏小时Fe3+水解程度弱,PH偏大时则_____________________________________。

    （5）采取减压蒸发的原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯（）为原料合成，路线如下（部分反应条件省略）：

    已知：ⅰ．X的结构简式是：

    ⅱ．

    ⅲ．

    （1）X的化学式是____，A中含氧官能团的名称是_____；第①步反应的类型是___。

    （2）下列有关说法正确的是_______。

    a．H与苯酚可以用FeCl3溶液区分

    b．G、H分别经一步反应都可得到环己烯

    c．D的所有同分异构体在红外光谱仪中显示的信号（或数据）完全相同

    d．试剂a是浓硫酸

    e．反应②加高锰酸钾可以实现

    （3）Y的结构简式是_____________________________________。

    （4）已知1mo1W与1mol H2经加成反应生成1molE，写出W的同分异构体能同时满足下列条件的结构简式是_________________________________。

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

    ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系表示不正确的是

    A. 体积④＜①＜③＜② B. 密度①＜④＜③＜②

    C. 质量④＜①＜③＜② D. 氢原子数④＜②＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前银催化剂的市场需求呈逐年增加的趋势。请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式

    ________________________________________________________________。

    （2）银催化剂在使用过程中，催化活性逐渐减弱、选择性降低，一定时间后必须更换。某工厂对失效银催化剂进行回收并实现再生，工艺流程如下：

    已知：银催化剂主要成分（X射线荧光光谱法分析）

    元素

    Al2O3

    Ag

    MgO

    SiO2

    K2O

    Fe2O3

    含量%

    82

    14.8

    1.4

    0.9

    0.5

    0.1

    资料：经X射线衍射仪检测，其中氧化铝的晶型为α型，难于酸。

    ①操作a和操作b的名称是_________。

    ②请写出过程Ⅰ中银与稀硝酸反应的离子方程式

    ________________________________________________________________。

    （3）滤液2 中含有多种金属离子，请简述检验其中K+的实验方法

    ____________________________________________________________________。

    （4）结合化学用语从平衡移动角度解释过程Ⅲ中用氨水将氯化银沉淀溶解的原

    因_______________________________________________________________。

    （5）过程Ⅳ采用肼（N2H4）作为还原剂，具有不混入金属杂质、还原性强、得到银纯度高等优点，该过程的化学方程式为：

    ________________________________________________________。

    （6）利用过程Ⅴ实现银催化剂再生，其简易装置图如下：

    写出催化剂再生的电极反应式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

    (1)操作①的名称是_________。

    (2)试剂a是_________,试剂b 是_________ 。

    (3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。

    加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。

    (4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _____（若能,此问不用回答).

    (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。

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