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    【题目】以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，现用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂（ ）

    A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③

    【答案】B

    【解析】

    用0.1mol/LNaOH溶液滴定乙酸溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3 COONa溶液中醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，根据指示剂的变色范围，选用酚酞，不能选用甲基橙和甲基红，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去)。

    请回答下列问题:

    （l）这种金属离子的离子结构示意图为______；

    （2）X的电子式______；

    （3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式______。

    （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式______；

    ②B与D反应的离子方程式为______。

    （5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为________，a-b之间的反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：

    另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题：

    (1)X的化学式是________________。

    (2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式有：

    __________________________________ ； ________________________________。

    (3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L，写出该反应的化学方程式： ____________________________。

    (4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：

    (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________　;

    (2)B和C的分子式分别是________和________;C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”);

    (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________，该反应的化学方程式为　________;

    (4)若将1 moL E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E分子的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体。请回答下列问题（用序号填写）

    （1）能导电的是 __________________________________;

    （2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是__________________。

    （3）写出相关电解质的电离方程式 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

    (1)X的电子排布式为________，Y的轨道表示式为________；

    (2)ZX2的分子式是________，YX2电子式是________ ；

    (3)Y与Z形成的化合物的结构式是________，该化合物中化学键的种类是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________；若从中取出50 mL，Na+物质的量浓度为___________；若将这50 mL溶液用水稀释至100 mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

    C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O

    D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

    ①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、CI、Br、I)中，电负性最，小的是____，基态Br原子的价电子排布为___________________。

    ②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3分子的分子构型为____，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合____（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。

    （3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为___________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为____g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm)

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