（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为____．

（2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g/mol．设阿伏伽德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为____mol．

②该气体中所含的原子总数为____个．

③该气体在标准状况下的体积为___L．

A. 分子B中只含有3种官能团

B. 分子A中所有碳原子不可能位于同一平面

C. 分子B能发生银镜反应，但不能发生水解反应

D. 用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A

A. 甲烷在氧气中的燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 钠与水的反应

E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：

（1）A的化学式为_________，A的属于酚类的同分异构体共_____种（不包括A）；

（2）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为___________；

（3）由B→C的反应类型为__________，B→C的反应条件也可为__________；

（4）写出C中所含官能团的名称：_____________。

（5）写出以邻甲基苯酚()、环氧乙烷()和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C＝CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH

_________________________

A. 乙醇与浓硫酸分别在170℃和140℃的条件下反应

B. 溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应

C. 氯乙烯制聚氯乙烯，乳酸（）合成聚乳酸

D. 乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应

（1）仪器丙的名称是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。

（4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。

A. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应

B. X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳

C. 1 mol X和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br2

D. 1 mol X能最多能与5mol H2加成

A.Cu2+、NH3、2+、2B.Cu+、NH3、1+、4

C.Cu2+、OH-、2+、2D.Cu2+、NH3、2+、4

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

反应2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，该反应的平衡常数表达式K=________。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

（1）该同学应选择_____mL的容量瓶。

（2）应用托盘天平准确称量_______g NaOH固体。

（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的______ (填字母)之间。

A．①与② B．②与③ C．③与④

（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是______(填字母)。

A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．定容时俯视

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线