(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。

(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。

(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因__________________。

(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。

(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。

A．溶液密度ρ可表示为

B．物质的量浓度c可表示为

C．溶液的质量分数w%可表示为

D.相对分子质量Mr可表示为

A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键

B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键

C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

D. 共价化合物中一定不含离子键

【题目】设表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,2.24 LNO2与N204的混合气体中含有氮原子的数目为0.1

B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2

C. 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0

D. 常温下,Na202与H20反应生成lmol02时，转移电子数是2

(1)A的结构简式是______；D分子中官能团的名称是_____________。

(2)由A生成B的化学方程式为_______________；由C生成D的反应类型是______。

(3)D与F反应生成G的化学方程式为______________。

(4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____（任写一种)。①含有苯环②能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。

A. 脂肪 B. 核酸 C. 蛋白质 D. 淀粉

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

A. 4.6g钠溶于水所得溶液中．要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360g

B. 根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜

C. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法

D. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO3

A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________ 中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

(1) 请填写上述空白处。

(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

a．某同学定容时观察液面的情况如图所示

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线

d．B操作时将少量液体洒到外面

e．容量瓶用前内壁沾有水珠

(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。

A. 达平衡时,2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动

C. 到达平衡时，n(B) =0.5 mol D. 温度升高，该反应的平衡常数减小