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    【题目】设表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下,2.24 LNO2与N204的混合气体中含有氮原子的数目为0.1

    B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2

    C. 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0

    D. 常温下,Na202与H20反应生成lmol02时，转移电子数是2

    【答案】D

    【解析】A、标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的物质的量介于0.1mol和0.2mol之间，A错误；B、胶体是粒子的集合体，1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体粒子数小于0.2NA，B错误；C. 标准状况下22.4L SO2中含有的氧原子数为2.0NA，C错误；D. 常温下，Na202与H20反应生成lmolO2时，氧元素化合价从－1价升高到0价，转移电子数是2NA，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。

    （1）求原NaOH溶液的质量分数。

    （2）求所得溶液中Cl-的物质的量。

    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

    （1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；

    （2）化合物乙中含有的化学键是_____；

    （3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）

    选项

    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    CO

    CO2

    通过足量的NaOH溶液，干燥

    B

    NaCl

    泥沙

    溶解、过滤、蒸发结晶

    C

    NaOH溶液

    Na2CO3

    加入稀盐酸至不再产生气泡

    D

    Cu(NO3)2

    AgNO3

    加入过量的铜粉，过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：

    A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

    B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________ 中。

    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

    D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

    E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

    F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

    (1) 请填写上述空白处。

    (2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

    a．某同学定容时观察液面的情况如图所示

    b．没有进行上述的操作步骤C

    c．摇匀后发现液面低于刻度线

    d．B操作时将少量液体洒到外面

    e．容量瓶用前内壁沾有水珠

    (3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（ ）

    A. 一定是共价键 B. 一定是离子键

    C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 可能不形成化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象所表示的化学知识中不正确的是

    A. 分散系的分类

    B. 稀释浓氢氧化钠溶液的过程

    C. 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

    D. 向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A. 苯乙烯 B. 聚乙烯 C. 乙醇 D. 甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

    I.亚硝酸钠的制备

    （1）实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是___________。

    （2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的化学反应方程式__________________。

    Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分

    已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O ②气体液化的温度：NO2 为21℃、NO为 －152℃

    （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，目的是___________________。

    （4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）为A、C、_______、_______、_______。

    （5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是____________________________。

    ②装置E的作用是__________________________________________________。

    （6）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。

    （7）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是__________________。

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