Question

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

I.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是___________。

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的化学反应方程式__________________。

Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分

已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O ②气体液化的温度：NO2 为21℃、NO为 －152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，目的是___________________。

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）为A、C、_______、_______、_______。

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体。

①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是____________________________。

②装置E的作用是__________________________________________________。

（6）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。

（7）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是__________________。

Answer 1

【答案】 平衡滴液漏斗与烧瓶中的压强，有利于稀硝酸顺利流下 4NO+O2+Na2CO3==4NaNO2+2CO2 防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰 E D B D中通入氧气后,气体由无色变为红棕色 冷凝，使NO2完全液化 水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清 2NO2-+2H+ ==NO2↑+NO↑+H2O

【解析】（1）相比于普通分液漏斗，恒压滴液漏斗可以平衡滴液漏斗与烧瓶中的压强，有利于稀硝酸顺利流下。（2）D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则C中制备NaNO2的化学反应方程式为4NO+O2+Na2CO3==4NaNO2+2CO2。（3）装置中含有空气，空气能氧化反应中生成的NO，所以先通入一段时间的氮气，目的是防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；（4）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，所以装置的连接为A→C→E→D→B；（5）①D中通入氧气后无色气体变成红色，说明含有NO气体；②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，所以装置E的作用是冷凝使NO2完全液化；（6）如果没有装置C，水蒸气会存在，水蒸气与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清；（7）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应的离子方程式为2NO2-+2H+ ==NO2↑+NO↑+H2O。