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    【题目】下列说法中正确的是(　 　)

    A. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA

    B. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

    C. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

    D. 从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1

    【答案】B

    【解析】A、1 molCl2中含有的原子数为2NA，A错误；B、标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是，因此分子数约为×6.02×1023个，B正确；C、标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L水中所含的分子数，C错误；D、溶液是均一稳定的，从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度仍然是0.5 mol·L－1，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

    I.亚硝酸钠的制备

    （1）实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是___________。

    （2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的化学反应方程式__________________。

    Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分

    已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O ②气体液化的温度：NO2 为21℃、NO为 －152℃

    （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，目的是___________________。

    （4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）为A、C、_______、_______、_______。

    （5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是____________________________。

    ②装置E的作用是__________________________________________________。

    （6）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。

    （7）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. NO2溶于水时生成硝酸，故NO2是酸性氧化物

    B. Fe(NO)2溶液中滴加盐酸溶液颜色有明显变化

    C. 溴蒸汽和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别

    D. NO、CO在空气可以稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四支试管中分別盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：

    下列判断正确的是（ ）

    A. 反应①和②的现象说明还原性：Br->Cl-

    B. 浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致

    C. 反应③现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3

    D. 反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

    (1) 电源的N端为_________极；

    (2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；

    (3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；

    (4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；

    (5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于配合物的是（　　）

    A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

    C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

    （1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。

    ①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

    ②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

    A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

    （2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。

    （3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点）

    （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

    A. 氧化产物是HO2

    B. HO2在碱中能稳定存在

    C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

    D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是

    A. 苯中的溴（碘化钾溶液） B. 汽油中的苯（水）

    C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） D. 甲烷中的乙烯（溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

    A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

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