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    【题目】用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是

    A. 苯中的溴（碘化钾溶液） B. 汽油中的苯（水）

    C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） D. 甲烷中的乙烯（溴水）

    【答案】D

    【解析】A. 生成的碘又溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液，A错误；B. 汽油和苯均不溶于水，应该分馏，B错误；C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯互溶，沸点不同，应该分馏，C错误；D. 乙烯和溴水加成，可以除去甲烷中的乙烯，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。

    (1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。

    请回答下列问题：

    ①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_____________________________。

    ②过滤操作需要的玻璃仪器有________________________________________。

    ③活性炭的作用是__________________________________________________。

    (2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。

    ①写出还原池中发生反应的离子方程式：________________________________。

    ②石灰水处理后生成的沉淀有______(用化学式表示)。

    ③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39 mg·L－1的废水，需要绿矾________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　 　)

    A. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA

    B. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

    C. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

    D. 从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中可判定某酸为强电解质的现象是 (　　)

    A. 该酸加热至沸腾也不分解 B. 该酸可溶解Cu(OH)2

    C. 该酸可跟石灰石反应放出CO2 D. 0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是

    A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应

    B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量

    C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是

    A．常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2

    B．标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

    C．2molOH-中电子数为20NA

    D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

    B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

    C. 明矾常作为净水剂和消毒剂

    D. 浓梳酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

    （1）Cr的价层电子排布图为__________________

    （2）CS2分子的空间构型为__________，电子式为_____________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）SCN-的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

    （4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是______________________（填序号）。

    （5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是（________）

    a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数

    （6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

    ①在图中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是

    A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三种以上的化合价

    C. SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氢的分子式为SeH3

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