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    【题目】美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

    （1）Cr的价层电子排布图为__________________

    （2）CS2分子的空间构型为__________，电子式为_____________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）SCN-的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

    （4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是______________________（填序号）。

    （5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是（________）

    a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数

    （6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

    ①在图中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

    【答案】 直线形 非极性分子 N2O或CO2或CS2等 ②＞①＞④＞③ a、c 1:2:3

    【解析】（1）Cr位于第四周期VIB族，其价电子为最外层电子和次外层d能级上的电子，因此电子排布图为；（2）CS2中心原子C有2个σ键，孤电子对数为(4－2×2)/2=0，杂化类型为sp，空间构型为直线形型，属于非极性分子，电子式为；（3）SCN－中要求每个原子达到8电子稳定结构，因此SCN－的电子式为，原子总数相等，价电子总数相等的微粒互为等电子体，因此与SCN－互为等电子体的分子是N2O、CO2、CS2等；（4）①CH4没有孤电子对，属于正四面体结构，键角是10928’，②SO3没有孤电子对，属于平面三角形，键角是120 ，③H2O中心原子O有两个孤电子对，④NH3中心原子有1个孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对－成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此键角的大小顺序是②>①>④>③；（5）a、NH3的空间构型为三角锥形，NH4＋空间构型为正四面体，空间构型发生改变，a正确；b、NH4＋、NH3杂化类型都为sp3，b错误；c、空间构型发生改变，则键角发生改变，c正确；d、NH4＋、NH3电子数都是10，d错误，答案选ac；（6）石墨中环上的碳原子被3个平面正六边形共面，因此一个环真正含有碳原子个数为6×1/3=2，C－C被2个正六边形共有，因此真正属于正六边形的C－C个数为6×1/2=3，因此六元环：C原子个数：C－C个数比为1：2：3。

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    【题目】下列四支试管中分別盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：

    下列判断正确的是（ ）

    A. 反应①和②的现象说明还原性：Br->Cl-

    B. 浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致

    C. 反应③现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3

    D. 反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是

    A. 苯中的溴（碘化钾溶液） B. 汽油中的苯（水）

    C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） D. 甲烷中的乙烯（溴水）

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    【题目】某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

    A. SO42-、SO32-至少含有一种

    B. 沉淀B的化学式为BaCO3

    C. 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

    D. 肯定没有的离子是Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题：

    （1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：______________________________________。

    （2）气体发生装置选取_______（选填“甲、乙、丙”）。

    （3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：

    装置

    装置中的试剂

    装置作用

    实验现象

    A

    NaOH浓溶液

    ①

    B

    品红溶液

    ②

    C

    ③

    干燥作用

    D

    CuO

    ④

    E

    ⑤

    F

    碱石灰

    ⑥

    ①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。

    （4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：

    CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。

    ①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有___________。

    ②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。

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    【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:

    （1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。

    （2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为___________。

    （3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。

    （4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为_____________。

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    【题目】关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

    A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

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    【题目】下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ）

    A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

    B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

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    【题目】下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是

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