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    【题目】某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

    A. SO42-、SO32-至少含有一种

    B. 沉淀B的化学式为BaCO3

    C. 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

    D. 肯定没有的离子是Br-

    【答案】C

    【解析】试题分析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，A正确；B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，B正确；C、根据分析可知，肯定存在的离子为：CO32-、HCO3-，不能确定Cl-是否存在，C错误；D、根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br-，D正确，答案选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算后填空：

    (1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。

    (2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为_____________。

    (3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。

    (4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________mol·L－1。

    (5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。

    (6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中可判定某酸为强电解质的现象是 (　　)

    A. 该酸加热至沸腾也不分解 B. 该酸可溶解Cu(OH)2

    C. 该酸可跟石灰石反应放出CO2 D. 0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是

    A．常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2

    B．标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

    C．2molOH-中电子数为20NA

    D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

    B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

    C. 明矾常作为净水剂和消毒剂

    D. 浓梳酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；

    ④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴；

    A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

    （1）Cr的价层电子排布图为__________________

    （2）CS2分子的空间构型为__________，电子式为_____________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）SCN-的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。

    （4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是______________________（填序号）。

    （5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是（________）

    a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数

    （6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:

    ①在图中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下， 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是

    A. HA-的电离平衡常数约为1×10-6

    B. a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大

    C. c点溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)

    D. b 点溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol

    B. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L

    C. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol/L 的硫酸的浓度相同

    D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

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