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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是

    A．常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2

    B．标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

    C．2molOH-中电子数为20NA

    D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．CO和N2的摩尔质量相等，且均为双原子分子，28g的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数为2NA，故A正确；B．标准状况下水为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．每个OH-中含有10个电子，2molOH-中电子数为20NA，故B正确；D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体发生的是水解反应，是可逆反应，且Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚合体，故D错误，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

    完成下列计算：

    （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

    （2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

    （3）CO2和KO2有下列反应：

    4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

    4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

    若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。

    （4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

    已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

    300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于配合物的是（　　）

    A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

    C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A. pH=1的H2SO3溶液中，含有H+数为0.1NA

    B. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

    C. 标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NA

    D. 100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量少于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是

    A. 苯中的溴（碘化钾溶液） B. 汽油中的苯（水）

    C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） D. 甲烷中的乙烯（溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种绿色能源，是机动车燃油的最佳替代品。请回答下列有关问题：

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    ⅰ．CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；

    ⅱ．CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；

    ⅲ．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJmol-1；

    则 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。

    （2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

    ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常数 K1；

    ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJmol-1平衡常数K2。

    下列四组实验，若控制CO2和H2初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    温度(K)

    催化剂

    CO2转化率(％)

    543

    Cu/ZnO纳米棒材料

    12.3

    543

    Cu/ZnO纳米片材料

    10.9

    553

    Cu/ZnO纳米棒材料

    15.3

    553

    Cu/ZnO纳米片材料

    12.0

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________（用含K1、K2的表达式表示）。

    ②有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_________。

    a．使用Cu/ZnO纳米棒衬料

    b．使用Cu/ZnO纳米片材料

    c．降低反应温度

    d．保持投料比不变，增加反应物的浓度

    e．增大CO2和H2的初始投料比

    ③由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化率不同，造成该结果的原因是_________________________________________。

    （3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示:

    ①a气体的名称是_________。

    ②甲池所在电极为原电池的______极，其电极反应式为__________________________。

    ③电解液中，H+的移动方向为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

    A. SO42-、SO32-至少含有一种

    B. 沉淀B的化学式为BaCO3

    C. 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

    D. 肯定没有的离子是Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:

    （1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。

    （2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为___________。

    （3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。

    （4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①溴乙烷的沸点38.4 ℃；

    ②NaBr＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HBr↑；

    ③2HBr＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O。

    实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置如下图，步骤如下：

    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

    ②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。 回答下列问题：

    （1）实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠制取溴乙烷的总反应的化学方程式为：____________________。

    （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为：________。

    （3）为了更好地控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为________________。

    （4）①反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________（填字母），所需的主要玻璃仪器为________________。

    A．NaOH溶液 B．Na2SO3溶液 C．CCl4

    ②要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后______________（填操作名称，下同），再加入无水CaCl2，最后进行__________________。

    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_____（填序号）。

    ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却。

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