【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。
(2)加入FeS2时,发生反应②的离子方程式为___________。
(3)加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。
(4)煅烧时,发生反应④的化学方程式为_____________。
【答案】(1)提高铁元素的浸出率,同时抑制铁离子的水解;SiO2;
(2)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
(3)中和溶液中的酸,调节溶液的pH,使Fe2+全部转化为FeCO3; Fe(OH)2;取最后一次洗涤液少量放入试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明洗涤干净;
(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;
【解析】试题解析: (1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、增大烧渣与酸的接触面积,并加入过量H2SO4,除了使烧渣中的部分氧化物溶解外,还能抑制铁离子的水解。酸性氧化物SiO2不与酸反应。(2)加入FeS2时,把铁离子还原为Fe2+:FeS2+ 14Fe3++ 8H2O =15Fe2++ 2SO42-+16H+ (3)加入NH4HCO3目的是中和溶液中的酸,调节溶液的pH,使Fe2+全部转化为FeCO3;亚铁离子的水解能力较强,易发生水解,“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是Fe(OH)2 ;检验FeCO3固体中附着有硫酸根离子,可以用盐酸和氯化钡溶液进行检验,取最后一次洗涤液少量放入试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明洗涤干净。(4)在空气中煅烧FeCO3,二价铁被氧化为三价铁,进一步得到Fe2O3。4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ;
考点: 物质的制备流程相关问题。
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【题目】CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是
A.共价键,共价键 B.共价键,分子间作用力
C.分子间作用力,共价键 D.分子间作用力,分子间作用力
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是
A.常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2
B.标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NA
C.2molOH-中电子数为20NA
D.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1
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【题目】足量Zn粉与50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加适量Na2CO3溶液;⑤减压;⑥冰水浴;
A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥
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【题目】美国医学家证实了3价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的价层电子排布图为__________________
(2)CS2分子的空间构型为__________,电子式为_____________,是__________ 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)SCN-的电子式为_________________,它的等电子体中属于分子的有___________。
(4)四种分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,键角由大到小的排列顺序是______________________(填序号)。
(5)NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+,这个过程发生改变的是(________)
a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数
(6)由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示,由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示,试回答:
①在图中,碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________;
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【题目】苯丙醇异丁酸酯()是一种合成香料,其中一种合成路线如图:
已知:R-CH=CH2R-CH2CH2OH。请回答下列问题:
(1)A的化学名称是______________,B中含有的官能团名称是________________。
(2)在一定条件下,A与水反应也可以生成B或另外一种生成物,该反应的反应类型为___________,“另外一种生成物”的结构简式为_____________________________。
(3)C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化,也可以被其他氧化剂所氧化。写出C与银氨溶液反应的化学方程式:_____________________________。
(4)D的核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2,则D的结构简式为_______________;D的同分异构体有多种,其中苯环上有两个不含环状的取代基,并能与Na反应的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
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【题目】已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒:HA-、A2-,常温下, 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示,下列说法中错误的是
A. HA-的电离平衡常数约为1×10-6
B. a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大
C. c点溶液中:c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)
D. b 点溶液中:n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)
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【题目】将相同质量的两份金属铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2
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【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Ag+、AlO2-、Br- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
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