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    【题目】足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；

    ④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴；

    A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥

    【答案】A

    【解析】试题分析：减慢反应的速率，应减小H+的浓度或降低温度，②③中H+的物质的量均减少，④中碳酸钠消耗H+，会导致氢气的产量降低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 同温同压下，相同体积的不同物质，其质量—定不相等

    B. 任何条件下，等体积的甲烷和氮气所含的分子数—定相等

    C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D. —氧化碳和氧气的混合气体，若平均相对分子质量为29，则一氧化碳气体和氧气的体积比为3：1

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    【题目】阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A. pH=1的H2SO3溶液中，含有H+数为0.1NA

    B. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

    C. 标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NA

    D. 100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量少于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种绿色能源，是机动车燃油的最佳替代品。请回答下列有关问题：

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    ⅰ．CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；

    ⅱ．CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；

    ⅲ．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJmol-1；

    则 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。

    （2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

    ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常数 K1；

    ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJmol-1平衡常数K2。

    下列四组实验，若控制CO2和H2初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    温度(K)

    催化剂

    CO2转化率(％)

    543

    Cu/ZnO纳米棒材料

    12.3

    543

    Cu/ZnO纳米片材料

    10.9

    553

    Cu/ZnO纳米棒材料

    15.3

    553

    Cu/ZnO纳米片材料

    12.0

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________（用含K1、K2的表达式表示）。

    ②有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_________。

    a．使用Cu/ZnO纳米棒衬料

    b．使用Cu/ZnO纳米片材料

    c．降低反应温度

    d．保持投料比不变，增加反应物的浓度

    e．增大CO2和H2的初始投料比

    ③由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化率不同，造成该结果的原因是_________________________________________。

    （3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示:

    ①a气体的名称是_________。

    ②甲池所在电极为原电池的______极，其电极反应式为__________________________。

    ③电解液中，H+的移动方向为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

    A. SO42-、SO32-至少含有一种

    B. 沉淀B的化学式为BaCO3

    C. 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

    D. 肯定没有的离子是Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的原子符号可能是

    A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C

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    【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:

    （1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。

    （2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为___________。

    （3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。

    （4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断与分子间作用力无关的是（ ）

    A.熔点：H2O>H2SB.NH3易液化

    C.CH3CH2OH易溶于水D.HI易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是

    A. 可能是甲烷和乙烷的混合气体 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体

    C. 混合气体中一定没有甲烷 D. 混合气体中一定没有乙烷

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