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    【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是

    A. 可能是甲烷和乙烷的混合气体 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体

    C. 混合气体中一定没有甲烷 D. 混合气体中一定没有乙烷

    【答案】D

    【解析】标况下3.36LCO2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，3.6g水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案选D。

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    【题目】足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；

    ④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴；

    A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥

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    【题目】将相同质量的两份金属铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

    A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

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    【题目】按要求书写离子方程式：

    （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性_____________________________

    （2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________

    （3）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是__________

    A.CrO3＋NH3＋H2O B.Cr2O3＋NH3＋H2O

    C.CrO3＋N2＋H2O D.Cr2O3＋N2＋H2O

    （4）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，消耗KMnO4物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol

    B. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L

    C. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol/L 的硫酸的浓度相同

    D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制取乙醇的反应中，原子经济性最差的是（ ）

    A. CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH B. CH3CHO+H2→CH3CH2OH

    C. CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr D. C6Hl2O6→2C2H5OH+2CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A. Na＋、Ag＋、AlO2-、Br－ B. H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

    C. K＋、NH4+、CO32-、OH－ D. Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

    （2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

    A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

    C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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