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    【题目】阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A. pH=1的H2SO3溶液中，含有H+数为0.1NA

    B. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

    C. 标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NA

    D. 100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量少于0.01NA

    【答案】D

    【解析】A、题目种没有给出溶液的体积，因此无法计算H＋的物质的量，故A错误；B、转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故B错误；C、NO与氧气反应，2NO＋O2=2NO2，NO2有存在：2NO2N2O4，因此总分子物质的量小于0.1mol，故C错误；D、CH3COONa溶液种CH3COO－发生水解，因此CH3COO－物质的量小于0.01mol，故D正确。

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    【题目】某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnROm，则该元素对应的气态氢化物的化学式为（　　）

    A. H8-n+mR B. H8-2m+nR C. H8-n+2mR D. H8-m+n

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    【题目】CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是

    A.共价键，共价键 B.共价键，分子间作用力

    C.分子间作用力，共价键 D.分子间作用力，分子间作用力

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    【题目】血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量，进行的实验如下：

    ①量取5.0 mL血液样品，处理后配制成100 mL溶液；

    ②量取10.0 mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

    ③过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

    ④加入0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00 mL。

    （1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。

    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

    （3）步骤④中发生反应的离子方程式为__________________________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________。

    （4）血样中Ca2＋的含量为________g·mL－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中可判定某酸为强电解质的现象是 (　　)

    A. 该酸加热至沸腾也不分解 B. 该酸可溶解Cu(OH)2

    C. 该酸可跟石灰石反应放出CO2 D. 0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a、b、c三种有机化合物的结构如下：（a）、（b）、（c）下列有关说法不正确的是（ ）

    A. a、b、c的分子式均为C8H8 B. a、b、c中一氯代物最多的为5种

    C. a、b、c均能与H2发生加成反应 D. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是

    A．常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2

    B．标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

    C．2molOH-中电子数为20NA

    D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；

    ④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴；

    A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥

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    【题目】将相同质量的两份金属铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

    A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

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