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【题目】已知:溴乙烷的沸点38.4 ℃

②NaBrH2SO4(浓)NaHSO4HBr↑

③2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2O

实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置如下图,步骤如下:

检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;

在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸,然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片;

小心加热,使其充分反应。 回答下列问题:

1)实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠制取溴乙烷的总反应的化学方程式为:____________________

2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体化学式为:________

3)为了更好地控制温度,除用图示的小火加热外,更好的加热方式为________________

4反应结束后,U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可以选择下列试剂中的________(填字母),所需的主要玻璃仪器为________________

ANaOH溶液 BNa2SO3溶液 CCCl4

要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后______________(填操作名称,下同),再加入无水CaCl2,最后进行__________________

5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后_____(填序号)。

加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液 冷却。

【答案】1CH3CH2OHNaBrH2SO4(浓)CH3CH2BrNaHSO4H2O2分)]

2Br23)水浴加热 (4①B 分液漏斗 分液 蒸馏 (5④①⑤③② 2分)

【解析】试题分析:(1)用乙醇、浓硫酸、溴化钠制取溴乙烷的总反应的化学方程式为CH3CH2OHNaBrH2SO4(浓)CH3CH2BrNaHSO4H2O

2)由于浓硫酸具有强氧化性,能够将溴离子氧化为溴单质,所以会有溴生成,溴蒸汽为红棕色;

3)依据溴乙烷(沸点为38.4℃),可知温度应控制在38.4℃以下,所以可以使用水浴加热,能够更好的控制温度,且受热均匀;

4由于溴乙烷密度大于水的密度,故溴乙烷应该在下层,可以利用分液漏斗通过分液操作分离;粗制的溴乙烷呈棕黄色说明含有溴,则:A.溴与溴乙烷都能够与氢氧化钠溶液反应,故A错误;B.溴具有强的氧化性能够与亚硫酸钠发生反应,Na2SO3可除去溴,故B正确;D.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳,不能将二者分离,故D错误;故选B

要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后分液,再利用溴乙烷的沸点是38.4℃,可以采用蒸馏操作分离;

5)检验溴乙烷中溴元素,应在碱性条件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸银,观察是否有黄色沉淀生成,所以操作顺序为④①⑤③②

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