【题目】加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题：
（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：______________________________________。
（2）气体发生装置选取_______（选填“甲、乙、丙”）。
（3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：
装置 | 装置中的试剂 | 装置作用 | 实验现象 |
A | NaOH浓溶液 | ① | |
B | 品红溶液 | ② | |
C | ③ | 干燥作用 | |
D | CuO | ④ | |
E | ⑤ | ||
F | 碱石灰 | ⑥ |
①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。
（4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：
CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。
①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有___________。
②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。
【答案】 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 乙 除去SO2 检验SO2是否除尽 浓硫酸 黑色变为红色或无明显变化 CuSO4 防止空气中的水蒸气对实验结果造成影响 CuSO4 在空气中加热该黑色物质，用湿润的品红试纸检验生成的气体，品红褪色
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）铜能被浓硫酸在加热条件下被氧化，反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）铜与浓硫酸反应产生SO2，利用固体与液体加热产生气体的装置，甲装置试管口向下，适用于固体与固体加热制备气体，故甲错误；乙正确；丙装置受热面积比乙小，故丙错误；（3）装置中制出的气体含有SO2，可能对后续实验产生干扰，必须除去，SO2是酸性氧化物，因此NaOH的作用是吸收SO2，SO2能使品红溶液褪色，因此品红溶液作用检验SO2是否被完全吸收，③的作用是干燥，因此③中盛放浓硫酸，CuO是检验H2是否存在，如果存在H2，黑色变为红色，如果不存在氢气，无明显变化，因此④的现象是黑色变为红色或无明显变化，⑤盛放无水硫酸铜，与水变为蓝色，作用是检验是否生成水蒸气，碱石灰的作用防止空气中的水蒸气进入到E装置中；（4）①发现溶液为浅蓝色，说明含有Cu2＋，即黑色物质为CuSO4；②根据信息：CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2，因此有：在空气中加热该黑色物质，用湿润的品红试纸检验生成的气体，品红褪色。
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【题目】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
选项 化合物 | A | B | C | D |
Y | H2O | FeCl3 | H2O | C |
W | HF | CuCl2 | Fe3O4 | Si |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是
A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
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【题目】下列说法中正确的是
A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C. 明矾常作为净水剂和消毒剂
D. 浓梳酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
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【题目】Ⅰ：氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作用是______。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是__________。
Ⅱ：用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为___。
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是_______。
（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是_______________。
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是________________。
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【题目】美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的价层电子排布图为__________________
（2）CS2分子的空间构型为__________，电子式为_____________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SCN-的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。
（4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是______________________（填序号）。
（5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是（________）
a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数
（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:
①在图中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；
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【题目】制备硫酸：熔融硫黄输入焚硫炉中，遇干热空气燃烧得SO2炉气(主要成分为SO2、O2和N2)，适当降温，在V2O5的作用下反应：2SO2＋O2
2SO3；再用98%硫酸吸收SO3，通过稀释获得硫酸产品。下列说法不正确的是( )
A. SO2炉气中的O2来自于空气
B. 用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率
C. 生产过程中SO2转化为SO3需要催化剂
D. SO2炉气中的三种主要成分都是制备硫酸的必需原料
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【题目】电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是
A. 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B. 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C. 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
D. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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【题目】PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为__________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。
(2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_____________。
(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。
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