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    【题目】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）

    选项

    化合物

    A

    B

    C

    D

    Y

    H2O

    FeCl3

    H2O

    C

    W

    HF

    CuCl2

    Fe3O4

    Si

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A．氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，符合置换反应概念，属于置换反应，故A正确；B．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故B错误；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，符合置换反应概念，属于置换反应，故C正确；D．C与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，符合置换反应概念，属于置换反应，故D正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 (　　)

    A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡．

    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________________；
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号） 。
    A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液 C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ① 滴定醋酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；
    ③ V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. NO2溶于水时生成硝酸，故NO2是酸性氧化物

    B. Fe(NO)2溶液中滴加盐酸溶液颜色有明显变化

    C. 溴蒸汽和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别

    D. NO、CO在空气可以稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（ ）

    A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四支试管中分別盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：

    下列判断正确的是（ ）

    A. 反应①和②的现象说明还原性：Br->Cl-

    B. 浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致

    C. 反应③现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3

    D. 反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

    (1) 电源的N端为_________极；

    (2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；

    (3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；

    (4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；

    (5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

    （1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。

    ①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

    ②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

    A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

    （2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。

    （3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点）

    （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

    A. 氧化产物是HO2

    B. HO2在碱中能稳定存在

    C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

    D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题：

    （1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：______________________________________。

    （2）气体发生装置选取_______（选填“甲、乙、丙”）。

    （3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：

    装置

    装置中的试剂

    装置作用

    实验现象

    A

    NaOH浓溶液

    ①

    B

    品红溶液

    ②

    C

    ③

    干燥作用

    D

    CuO

    ④

    E

    ⑤

    F

    碱石灰

    ⑥

    ①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。

    （4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：

    CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。

    ①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有___________。

    ②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。

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