练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 (　　)

    A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

    【答案】B

    【解析】试题分析：电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl--2e-Cl2↑，阴极：2H2O+2e-H2↑+2OH-

    总反应：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑。对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2+2I-====I2+2Cl-，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH-，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误，所以答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。请回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是________________________________。

    （2）产生上述现象的原因是________________________。

    （3）写出有关的离子方程式：_____________________________。

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)镁片和盐酸的总能量，ΔH________0。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。

    A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

    B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

    C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

    D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______，制得等量H2所需能量较少的是________。

    （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。

    ②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_______α1，该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下能级符号不正确的是 （ ）

    A.3sB.3pC.3dD.3f

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成 2b%，体积为VmL，则此时溶液的物质的量浓度为___________。（答案必须为最简形式）

    （2）将6mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成3mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为__________mL。

    （3）密度为1.19g/cm3的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

    （4）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则饱和NaCl溶液的溶解度为_________g。（答案必须为最简形式）

    （5）相同质量的NO2和N2O4的质子数之比为_______，电子数之比为_______________。

    （6）请用单线桥表示化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑电子转移的方向和数目___________。

    （7）若将过量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，则反应的化学方程式__________________，若将NaOH溶液加入过量的NH4HCO3溶液中，则反应的离子方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    B. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

    C. 一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA

    D. 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业尾气中的SOj是常见的大气污染物，可通过以下几种方式变废为宝：

    (1)电化学处理法:硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）写出N极发生的电极反应式________________________；溶液中的阳离子向______极(M或N)移动，标准状况下，当有22.4LSO2参加反应时，溶液中有________mol阳离子向该极移动。

    （2）钠碱循环法：用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，尾气通入1mol/L的Na2SO3溶液中，①当溶液的PH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c (SO32-)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    ②当溶液的PH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：

    HSO3-在阳极放电的电极反应式是______________________________。

    当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中充入M (g)和N (g)，发生反应M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得实验数据如下表：

    下列说法正确的是

    A. 实验①中，若5 min时测得n(N) = 0.050 mol，则0~5min时间内平均反应速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)

    B. 实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变

    C. 600℃时该反应的平衡常数K=3.0

    D. 实验③中，达到平衡时，x<0.10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）

    选项

    化合物

    A

    B

    C

    D

    Y

    H2O

    FeCl3

    H2O

    C

    W

    HF

    CuCl2

    Fe3O4

    Si

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案