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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    B. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

    C. 一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA

    D. 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

    【答案】C

    【解析】试题解析：丙烯酸分子中含有两个双键，则0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；常温下，1.12L气体小于0.05mol，转移的电子数少于0.1NA，故B错误；由热化学方程式可知，反应消耗3mol氢气，放出QKJ的热量，则当反应放出0.25QkJ的热量时，消耗0.75KJ的热量，，容器内剩余的氢分子数为2.25 NA，故C正确；在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数应该是乙醇含有的氢原子数加上水分子含有的氢原子数，所以应大于3NA，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）

    选项

    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    CO

    CO2

    通过足量的NaOH溶液，干燥

    B

    NaCl

    泥沙

    溶解、过滤、蒸发结晶

    C

    NaOH溶液

    Na2CO3

    加入稀盐酸至不再产生气泡

    D

    Cu(NO3)2

    AgNO3

    加入过量的铜粉，过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A. 苯乙烯 B. 聚乙烯 C. 乙醇 D. 甲苯

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    【题目】下列化合物中，只含有离子键的是

    A. CaCl2 B. NH3 C. H2O D. KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 (　　)

    A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子,这些分子由1.204 ×1024个原子构成,下列有关说法中不正确的是( )

    A. 该温度和压强可能是标准状况

    B. 标准状况下该纯净物若为气态,其体积是 22.4 L

    C. 该气体分子为双原子分子

    D. 若在该条件下O2为气态,则此时1 mol O2的体积为30 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

    I.亚硝酸钠的制备

    （1）实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是___________。

    （2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的化学反应方程式__________________。

    Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分

    已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O ②气体液化的温度：NO2 为21℃、NO为 －152℃

    （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，目的是___________________。

    （4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）为A、C、_______、_______、_______。

    （5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是____________________________。

    ②装置E的作用是__________________________________________________。

    （6）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。

    （7）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 L

    B. 1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA

    D. 含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四支试管中分別盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：

    下列判断正确的是（ ）

    A. 反应①和②的现象说明还原性：Br->Cl-

    B. 浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致

    C. 反应③现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3

    D. 反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体

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