Question

【题目】下列四支试管中分別盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：

下列判断正确的是（ ）

A. 反应①和②的现象说明还原性：Br->Cl-

B. 浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致

C. 反应③现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3

D. 反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体

Answer 1

【答案】A

【解析】A、有红棕色气体产生，此气体为Br2，浓硫酸作氧化剂，把Br－氧化成Br2，②中有白雾，此白雾是HCl的液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的氧化性强于Cl－，故A说法正确；B、浓硫酸与NaCl反应生成NaHSO4和HCl(g)，白雾是HCl在空气中凝成的小液滴，故B错误；C、发生的Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反应不是氧化还原反应，故C错误；D、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，利用浓硫酸的吸水性，溶液种还析出白色固体，故D错误。