A. 漂白粉的水溶液中： Fe2＋、K＋ 、Ca2＋、Br－

B. pH=0的溶液中：Cu2＋、Cl－、SO、Na＋

C. 含大量NO3－的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO32－、H＋

D. 能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．SiO2

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B. 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键

C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去

D. 医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数

A. HgCl2晶体属于分子晶体

B. HgCl2属于离子化合物

C. HgCl2属于电解质,且属于强电解质

D. HgCl2属于非电解质

A. 氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色试剂瓶中

B. Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

C. NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

D. NaOH固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

A. 对应简单离子半径：W>X

B. 对应气态氢化物的稳定性：Y<Z

C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

A. 18 g H2O中含有的氢原子数为2NA

B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2NA

D. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

A﹒现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B﹒n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

C﹒标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D﹒5.6 g CO和4.48 L CO2中含有的碳原子数一定相等

A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

（1）有以下物质： ①NaHSO4晶体 ②SO3 ③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和 FeCl3溶液 ⑦

酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能导电的是__________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________

（2） 化学反应 FeS+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：

氧化产物是：_______， 还原产物是：_______。

（3） 请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

（4） 盐酸可以除铁锈， 请写出发生反应的离子方程式_______。

（5） 工业上常用 H2O2在酸性条件下氧化污水中的 Fe2+，请写出离子方程式：_______。

（6）某液态化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： X2Y4(l)＋O2(g) X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 22.4 L，其密度为 1.25 g·L－1。 X2的摩尔质量为_____________， X2Y4化学式为________________。（注： l—液态， g—气态）