A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铜溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COONa和C2H518OH

C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2

D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有________________________________。

（2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________________________，

再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①蒸发结晶；②___________；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol ）。

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:

______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (请配平)。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

写出步骤2中发生反应的离子方程式________________________________。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：

（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。

（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。

（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；

② 容量瓶中原有少量蒸馏水_________；

③ 定容时俯视观察液面_________。

A. 植物油和水(蒸馏)

B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)

D. 自来水中的杂质(萃取)

（2）已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2(l)SO2++SO32-，SO2+中的σ键和π键数目比为_______，写出一种与SO2+互为等电子体的单质分子_______。

（3）氯化钠的晶胞如图所示，钠离子周围紧邻的氯离子形成的几何构型是_______。若钠离子和氯离子的半径分别是apm和bpm，则氯化钠晶体的空间利用率是_______。

下列说法不正确的是（ ）

A. 要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验

B. 上述流程MgCl2制取Mg的反应中，MgCl2既是氧化剂又是还原剂

C. 上述流程中的变化都属于化学变化

D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg:2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+

A. M极生成氮气且电极附近pH降低

B. 负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜

C. 正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液体是蒸馏水

A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液

B.X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液

C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液

D.X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7