①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol

②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH = 241.8 kJ/mol

③C(s)+O2(g)CO(g) ΔH = 110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热ΔH为 ；C的燃烧热为 。

（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为 。

（3）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。

A.CaC2B.C2H6C.HCHOD.CH3OH

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

C．灼热的炭与二氧化碳的反应

D．碳酸氢钠受热分解

已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

请回答下列问题：

⑴烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_______________________；

滤渣I的化学式为______________________________。

⑵调节pH=a 的目的是________________________________________；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为______________________________________________。

⑶以滤渣II为主要原料制取铁红，请简述实验方法________________________。

⑷工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：

________________________________________________________。

⑸一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2－，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为___________________________。

请回答：

（1）x与y的差值为_____________mol。

（2）原溶液的pH=_____________。

（3）原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=_____________。

（4）原溶液中c(Cl-)=______________mol·L-1。

（5）写出所加氢氧化钠溶液的体积33～35mL发生反应的离子方程式_____________。

A. 香水挥发 B. 海水晒盐 C. 冷、浓硝酸使铁片钝化 D. 干冰升华

A. 0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：2

B. t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

C. 该反应的正反应为放热反应

D. 该反应中Z一定为产物

A. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

B. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

C. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

A．40g B．4g

C．0.4g D．0.04g