A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

①加热浓氨水 ②加热NH4Cl固体 ③加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 ④加热饱和NH4Cl溶液

A. ②④ B. ③④ C. ①④ D. ①③

A. NH3 B. SO2 C. CO2 D. NO2

【题目】在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 （ ）

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

【查阅资料】① NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水;③2NaNO32NaNO2 + O2↑，NaNO2热稳定性很高。

【实验探究1】 兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（l）仪器a的名称是_______；干燥管D的作用是_______；

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_______；

（3）若无B装置，后果是_______；

（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_______；

【实验探究II】 该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。

（5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有_____；假设3.白色固体是NaNO2和NaNO3 两种物质的混合物。

（6）实验验证：

① 要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是______________。

② 为证明是假设l还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b～c的数字范围是__________。（用含a的不等式表示）

A. 14C和l2C互称为同位素 B. 苯和环乙烷互称为同分异构体

C. 丁烷与戊烷互称为同系物 D. 金刚石和石墨称为同素异形体

A.电解AlCl3，制备AlB.建筑用的铝材属于合金

C.Al溶于强碱溶液中产生O2D.加过量NaOH溶液除去废水中含有的Al3+

A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和HClO

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+==H2O

B. 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-

C. 将NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

D. 用醋酸除水垢：2H++Ca2++CO32-==Ca2++CO2↑+H2O

(1)已知：CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g)　ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：__________________________。

(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_____________________________。

②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol-1，则x=____。

(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为__________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2，O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_______。