【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。请回答：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是______（填字母）。

a．用铁作催化剂加快化学反应速率

b．采用较高压强（20 Mpa~50 MPa）

c．增大N2的浓度提高H2的转化率

d．合成氨时采用循环操作

e．加热到500℃

（2）合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为v正(H2)，用NH3表示的逆反应速率为v逆(NH3)，二者满足的关系式为_______________。

（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。

（4）温度为T℃时，将2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则平衡时H2的浓度为____________。

（5）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_________（填“增大”“减小”或“无影响”）。

A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

请回答以下问题：

(1)化合物A的结构简式是____________。

(2)反应④的类型是____________。

(3)反应③的化学方程式是 _______________。

(4)下列说法正确的是__________。

A.有机物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鉴别

B.反应②是实现煤的液化的重要途径

C.有机物H与乙酸乙酯互为同分异构体

D.常温下CH3OH和CH2=CHCOOH (液态）均能与进水钠反应，前者更剧烈

（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________

（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

A. NaHCO3电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-

B. FeBr2与Cl2物质的量之比1:1反应：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀达到最大量：HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

D. 向漂白粉溶液中通入过量SO2气体：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-

A.洁净的食盐水B.稀盐酸C.Fe2O3D.空气

(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)为_________________。

(2)当反应沉淀达到最大量时，计算常温下溶液的PH= _________(混合前后溶液体积变化忽略不计）。

A. 氧化物 B. 强酸 C. 强碱 D. 盐类

A. 19 B. 18 C. 16 D. 9

A. 氧化反应均为吸热反应

B. 断开化学键的过程会放出能量

C. 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量