A. 微粒半径：Mg2+>F- B. 稳定性：HI>HBr

C. 熔点：Al>Na D. 酸性：H2SO4>HClO4

（1）一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)＋3O2 (气)XO2(气) ＋2YO2(气)。

①若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为____；

②若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP),则反应前O2的物质的量为_____。

（2）病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。

①该注射液的密度为_____g/cm3；

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。

（3）已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为__mol；KCl的物质的量为___mol。

（4）实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。

①则该同学应在托盘天平上称取__g十水碳酸钠晶体；

②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_______________；

③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是______(填标号)。

A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中 B.托盘天平的砝码生锈

C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理 D.定容时，俯视容量瓶的刻度线

已知步骤①的主要反应为：

（未配平）。有关物质的溶解度如图所示。

回答下列问题：

（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。

（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。

A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.浓盐酸 D.K2CO3粉末

如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。

（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。

（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。

A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

B．右图抽滤装置中只有2处错误

C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。

（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2C r2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）

A．分别将pH=4的盐酸和醋酸稀释10倍，盐酸的pH=5，而醋酸的pH<5

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，盐酸的pH无变化，醋酸的pH变化大

D．相同体积和pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，醋酸产生的氢气多

A．该冶炼锌的反应属于置换反应

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

（1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_____________(填标号)。

（2）探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至过量。

①Ba(OH)2的电离方程式为__________；开始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4时，反应的离子方程式为____________________；

②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有____________。

（3）已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。

①写出a中反应的离子方程式________________________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为______________；

③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是__________。

H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2

与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，

进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；

②D和B反应生成的气体能被A吸收；

③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：

写出其余几种物质的化学式：A_________，B________，C_________，D________。

(2)写出实验②中有关反应的离子方程式_____________________________________。

（1）怎样检验B装置的气密性？

________________________________________________________________________。

（2）实验室可用A装置制备并收集的气体有____________（选填序号，下同），可用C装置制备的气体有_________________。

①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2

II.用下列装置测定Na2O、Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，完成下列填空

仪器a名称____________，

该实验原理中发生氧化还原反应的离子方程式为_____________________________。

（3）实验步骤：

①连接好装置，检查装置气密性

②装入试剂，其中固体混合物样品质量为c g

③调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为V1mL

④打开仪器a的活塞，将水全部放下

⑤待反应完成，且气体恢复到室温时，__________________________，读取碱式滴定管读数为V2mL。

（4）实验计算

若实验状况下的气体摩尔体积为b L/mol，则固体混合物中Na2O2的质量分数为______，

（5）误差分析

下列操作导致所测Na2O2质量分数偏低的有_______________（选填序号）

A.没有等气体恢复到室温时便读数

B.第二次俯视读取滴定管读数

C.没有进行上述实验步骤中⑤空白处的操作，便读数

D.仪器a中的水太多

E.实验时去掉仪器a中的橡皮软管和相应的导管