I. (1)乙炔的电子式_______________

(2)高聚物 其单体的结构简式为_______________

(3) 的名称（系统命名法）_____________

II.某芳香族化合物的分子式为C7H8O

(4)根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)

①不能与金属钠反应，其结构简式__________________。

②能与钠反应，但遇FeCl3不显色_________________。

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色____________________。

【题目】粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

（1）检验溶液中含有SO的方法是______________________________________。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

【题目】关于工业制金刚砂的反应:SiO2+3CSiC+2CO↑,下列说法正确的是( )

A. SiO2是氧化剂，C为还原剂

B. 碳的还原性比硅的强

C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

D. 1 mol SiO2参与反应时，转移4 mol电子

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同系物

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

C. 50ml 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3NA

D. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

A. 氯气应用向上排空气法收集

B. 玻璃导管只起到加入钠和水的作用

C. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

D. 烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应

【题目】如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g） 2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）

A. 达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

B. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

C. 如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

D. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于4

A.阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用

B.使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射

C.毒品就是有毒的药品

D.胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药