下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂ b．AlCl₃ c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为．
（6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN₂完全反应转化为NH₃共（填“吸收”或“放出”）能量 kJ．

现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，
（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，
（3）①的电子式是，⑤的电子式是．

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

关于下列有关说法：①同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；②离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；③全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；④CCl₄晶体和NH₄Cl晶体中所含的化学键类型完全相同；⑤原子种类由原子核内质子数决定；⑥晶体中有阴离子就一定有阳离子，反之亦然．其中正确的是（　　）

以下说法正确的是（　　）

下列实验现象的描述错误的是（　　）

某溶液能与Al片作用产生H₂，则该溶液中可能大量共存的离子组合是（　　）

实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）

（2013?济南一模）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．

已知：I．
II．
（R、R’表示烃基或氢原子）
（1）A中官能团是，E的结构简式是
（2）B→C的化学方程式为．
（3）G→H涉及到的反应类型是，H→I涉及到的反应类型是．
（4）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（写出两种即可）：；（不考虑顺反异构，不考虑-OH连在双键碳上的结构）．

（2013?济南一模）短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是周期族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在．
（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是．
（4）NaCl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xⁿ⁺（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl^-换为O^2-，就得到X的氧化物的晶体结构．则该X的氧化物的化学式为．