A. MnO4—-→MnO2 B. NO3—→NO2 C. Cl2→ClO3— D. SO2→SO32—

在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后向烧杯内加入NH4Cl晶体约10 g，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试回答下列问题：

（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 。

（2）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是 (要求答出三个以上的原因)。

（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?

(要求答出两种方案)。

（4）该反应的化学方程式是 。

A.Fe在少量氯气中点燃可生成FeCl2B.Na在空气中加热生成淡黄色固体

C.次氯酸见光分解生成Cl2D.Cu与稀H2SO4加热可生成SO2

(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。

(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。

A.镁B.钾C.铁D.银

A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量 B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料

C. 使用可降解塑料减少“白色污染” D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染

A. CaO B. CO C. SiO2 D. H2O

A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B. 将稀硫酸改为98％的浓硫酸

C. 滴加少量的CuSO4 溶液 D. 降低温度

（1）写出C的溶液与D反应的离子方程式：___________。

（2）写出A通入E溶液生成F的离子方程式：___________。

（3）E溶液中含有F，除去F应加入试剂________，反应的离子反应方程式为：___________。

（4）检验F中的阳离子时，可加入试剂X的溶液，现象是：______________。X试剂的化学式是：___________________，

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④