【题目】在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验。
在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后向烧杯内加入NH4Cl晶体约10 g，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题：
（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 。
（2）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是 (要求答出三个以上的原因)。
（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?
(要求答出两种方案)。
（4）该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）使反应物混合而迅速充分地反应，并使温度迅速下降
（2）①药品用量太少；②Ba(OH)2·8H2O未被完全研成粉末，反应太慢；③没有立即迅速搅拌反应物；④环境温度太高；⑤玻璃片上滴加的水太多(答出三条即可)
（3）用手触摸烧杯壁，感觉很凉；②用温度计检验，发现温度下降
（4）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O
【解析】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，二者充分反应后，温度会明显降低。为证明这一反应是吸热反应，可在烧杯和玻璃片之间滴入少量水，由于二者反应使周围温度降低，烧杯和玻璃片之间的水结成冰，从而使烧杯与玻璃片粘在一起。实验时要注意以下几点：①药品用量不能太少。②反应要用玻璃棒充分迅速搅拌，使反应快速进行。③玻璃片上的水不能太多，否则不易结冰。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
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【题目】按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是
A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B. 单质还原能力最强的是铯
C. 单质熔点最低的是钠 D. 原子半径逐渐减少
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【题目】采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是( )
A. CaO B. CO C. SiO2 D. H2O
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【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
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【题目】利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）
A. 惰性电极a发生氧化反应
B. Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3
D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2NO2(g)
N2O4(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。
请回答下列问题：
（1）该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）从化学键的角度分析，E、F、ΔH1分别代表什么意义?
E ；F ； ΔH1 。
（3）图中ΔH1= kJ·mol1。
（4）若1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1，则ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使__________克HCl发生上述反应？有_______克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为______？
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