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【题目】一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(

A. 4 mol NH35 mol O2反应达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B. 平衡时v(O2)=4/5v(NO)

C. 平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大

D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

【答案】D

【解析】这是一个可逆反应,A选项不可能完全反应,放出的热量不可能达到905.9 kJ,所以A错误。B、可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等,用O2研究,则v(O2)=v(O2),而v(O2)/5=v(NO)/4,所以v(O2)/5=v(NO)/4B错误。C、正反应为气体体积增大的反应,平衡后降低压强,化学平衡向正反应方向移动,气体物质的量增大,平均摩尔质量=m/n将减小,C错误。D、对于放热反应(ΔH=-905.9 kJ/mol<0),升高温度,平衡逆向移动,NO含量降低,D正确。正确答案D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是 ( )

A. 塑料塞 B. 软木塞 C. 玻璃塞 D. 橡皮塞

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【题目】反应(1)是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应(2)是自智利硝石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)

2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)

下列有关说法正确的是

A. NaINaIO3在一定条件下能反应生成I2

B. I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物

C. 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D. 氧化性:MnO2>IO>I2>SO>Mn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2。下列关于该反应的说法中,正确的是

A. 每生成22.4L SO2,反应中转移6 mol电子

B. Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂

C. Cu既是氧化产物又是还原产物

D. 每生成19.2 g Cu,反应中转移0.6 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应I2(aq)+ I

上述平衡体系中,的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)

(1)通过分析上图,该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在T1温度D状态时,v v(填“>”“<”或“=”);若在T1时某状态= 平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)写出该平衡常数的表达式K = 。若升高温度,K值将 (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值将

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

(1)ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似,ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________

(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:

①上图中的“冷凝物”为________(填化学式)。

②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时 c(CO)为 0.3 molL1,反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数 K_____

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________

a.增大 ZnO 的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中,每转移 1mol 电子,反应放热 174 kJ,则 H2_____________

(3)测定氧化锌样品纯度:称取 0.5000g 样品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,摇匀。量取 25.00 mL 该溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的 Zn2+(反应方程式为 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

②样品纯度为:________________(列出计算式即可)。

(4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液体积的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后发现瓶内固态物质变稀有液体生成瓶壁变冷小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞烧瓶中散发出刺鼻的气味。

(1)下列有关该实验的结论正确的是 (填字母)。

A自发反应一定是放热反应

B自发反应一定是吸热反应

C有的吸热反应也能自发进行

D吸热反应不能自发进行

(2)发生反应的化学方程式为

(3)从化学反应进行方向的角度解释上述现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验。

在一个小烧杯里,加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上,然后向烧杯内加入NH4Cl晶体约10 g,并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试回答下列问题:

(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是

(2)如果实验中没有看到“结冰”现象,可能的原因是 (要求答出三个以上的原因)。

(3)如果实验中没有看到“结冰”现象,我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?

(要求答出两种方案)。

(4)该反应的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把500 mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )

A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

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