【题目】向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。
（1）下列有关该实验的结论正确的是 (填字母)。
A．自发反应一定是放热反应
B．自发反应一定是吸热反应
C．有的吸热反应也能自发进行
D．吸热反应不能自发进行
（2）发生反应的化学方程式为 。
（3）从化学反应进行方向的角度解释上述现象： 。
【答案】（1）C （2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）该反应是吸热反应，也是熵增加反应，由于熵变对该反应的方向起决定性作用，即ΔH-TΔS<0，该反应常温下自发进行，从而产生了上述现象
【解析】（1）由“瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部”的实验现象可判断该反应为吸热反应，故不能用焓变来解释该反应的自发性，选项A、B错误；通过实验现象可知：该吸热反应是自发的，C项正确，D项错误。（2）发生反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O。（3）该反应是吸热反应，也是熵增加反应，且熵变对反应进行方向起决定性作用。ΔH-TΔS<0，常温下自发进行，故有题述现象发生。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约
B. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C. 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低
D. 以上说法都正确
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【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
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【题目】下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)不能自发进行， 则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)+CO2(g)
C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
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【题目】按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是
A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B. 单质还原能力最强的是铯
C. 单质熔点最低的是钠 D. 原子半径逐渐减少
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【题目】采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是( )
A. CaO B. CO C. SiO2 D. H2O
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【题目】利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）
A. 惰性电极a发生氧化反应
B. Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3
D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑
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【题目】把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是 （ ）
A. 40 mL，5 mol·L－1的盐酸
B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸
C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸
D. 40mL，18 mol·L－1的硫酸
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