Question

【题目】2NO2(g)N2O4(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。

请回答下列问题：

（1）该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）从化学键的角度分析，E、F、ΔH1分别代表什么意义?

E ；F ； ΔH1 。

（3）图中ΔH1= kJ·mol1。

（4）若1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1，则ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】（1）放热

（2）断裂旧化学键吸收的能量 形成新化学键释放的能量

2 mol NO2(g)完全转化为1 mol N2O4 (g)时的焓变

（3）57.2 （4）> >

【解析】（1）因ΔH=28.6 kJ·mol1<0，故所给反应为放热反应。

（2）从化学键的角度分析化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故E代表破坏旧化学键时吸收的能量，F表示形成新化学键时释放的能量，ΔH1表示破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量差即反应的热效应。

（3）图中ΔH1应表示2 mol NO2(g)在完全转化为1 mol N2O4 (g)时的焓变，即ΔH1=(28.6 kJ·mol1)×2= 57.2 kJ·mol1。

（4）比较ΔH大小时，要连同“+”、“”符号一起比较，由题意可知N2O4的状态不同，则反应热也不相同。因为N2O4 (g)在转化为N2O4 (l)时会放热，即1 mol NO2(g)生成0.5 mol N2O4 (l)时释放的能量比生成0.5 mol N2O4 (g)时释放的能量多，即Q>28.6，则ΔH>ΔH'。